導語：氧化還原反應教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一、教材分析

1.教材的地位及其作本節(jié)課選自人民教育出版社出版的職高《化學》上冊第一章第三節(jié)。氧化———還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化———還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對以后參加實際工作或進一步深造都是很有必要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化———還原反應，只有讓學生掌握氧化———還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

二、教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定以下教學目標。知識目標：使學生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化———還原反應等概念的理解和掌握，學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化———還原反應，學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能力目標：通過對氧化———還原反應的分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。思想目標：對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點教育。三、教學重點、難點和關鍵

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化———還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化———還原反應的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化———還原反應的本質(zhì)。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時學生往往覺得較難。關鍵：元素化合價的變化與電子得失的關系，只有抓住這一關鍵，才能揭示氧化——反應的本質(zhì)，突破難點。四、教學方法

以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關系這一關鍵，通過氫氣跟氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力。在教學過程中運用啟發(fā)式教學法，通過講→練→提問→討論→歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在知情意等整個心理系統(tǒng)的共同參與下完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果。同時讓學生明白氧化———還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，借此對學生進行辯證唯物主義教育。

五、學法指導

根據(jù)職高學生知識基礎差，解決問題能力差的特點，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每個學生都學有所得。啟發(fā)學生分析歸納總結(jié)，讓學生參與進來，在學中練，在練中學，在練習過程中，還可以讓學生模仿老師的思維方法，將得到的知識運用到實際中去，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。六、教學程序

1.引入新課創(chuàng)設情境，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)。導語是這樣設計的：首先向?qū)W生提出問題“通過氫氣還原氧化銅的實驗來闡述什么叫氧化———還原反應”。同學思考后回答：“氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化———還原反應。”同學們已經(jīng)掌握了有關氧化———還原反應的基礎知識，今天我們站在更高的角度來研究它。2.講授新知識以H2與CuO反應和Na在Cl2中燃燒為例，通過分析有得氧失氧關系和無得氧失氧關系元素化合價的變化情況，總結(jié)如何判斷氧化———還原反應，即：（一）氧化———還原反應的外部特征———化合價升降。然后教師進一步引導啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化的原因，抓住化合價變化與電子得失的關系，揭示氧化———還原反應的本質(zhì)。（二）氧化———還原反應的內(nèi)部本質(zhì)———電子轉(zhuǎn)移：電子得失、電子對偏移。從而突破難點，接著向?qū)W生交代第三個問題。（三）氧化———還原反應、氧化劑、還原劑教師邊講邊板書，在化學方程式上劃線，標明化合價以及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，歸納總結(jié)出氧化反應、還原反應、氧化劑和還原劑，教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即：為了加快對新知識的理解，給學生幾分鐘時間看書，然后找一名學生模仿老師的分析方法，分析Cu在Cl2中燃燒這個化學反應，即：這樣使知識更加清晰，為了使每個學生都學有所得，在投影儀上打出幾道與例子相似的練習題，全體學生動手練習，培養(yǎng)學生動手、動腦、勤思考的習慣，從而突出重點，化解難點，最后師生共同討論總結(jié)出氧化———還原反應的規(guī)律。（四）氧化———還原反應的規(guī)律和記憶方法①由學生總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，即被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，即被還原，發(fā)生了還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。②分析四種類型的化學反應，總結(jié)出復分解反應不是氧化———還原反應，置換反應都是氧化———還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化———還原反應，要看元素化合價在反應前后有無變化。3.練習反饋P14－1、2題，練習的目的是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生的理解方面存在的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，以便及時采取相應的補救措施。4.小結(jié)通過學習可以看出氧化反應和還原反應相伴而生，相輔相成，對立統(tǒng)一，并給出綱要信號：這樣小結(jié)的目的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內(nèi)容一目了然。5.作業(yè)：P14－3